物质的量浓度溶液的配制是中学化学实验中重要的定量实验之一，特别是它的实验误差分析是学生学习和掌握该实验的难点。相当一部分学生遇到该实验误差分析总会出现不同程度的困惑，它直接影响到对实验结果的准确判断。为了使学生更好地学习和掌握这方面的内容，笔者现就此实验常见的实验误差分析例举如下：

 (以配制500mL.1mol/L NaOH溶液为例)

1、NaOH药品不纯（如 NaOH中混有少量Na₂O）。因NaOH中混有少量Na₂O，当称取等质量的固体溶解时，由于发生反应：Na₂O+H₂O=2NaOH，造成溶液中溶质的量偏大，故溶液浓度偏高。

2、用天平称量 NaOH时，用滤纸称量或称量时间过长。由于用滤纸称量，部分 NaOH发生潮解，还会有少量的 NaOH粘贴在滤纸上，甚至部分NaOH与空气中的CO₂反应生成Na₂CO₃ ,得到Na₂CO₃和NaOH的混合物,造成NaOH损耗，则配制的溶液浓度偏低。

3、用天平称量 NaOH时，如砝码有污物或已锈蚀。因为砝码有污物质量会变大，致使称量值偏大，则配制的溶液浓度偏高。

4、用天平称量 NaOH时，物码颠倒，但未用游码，则不影响结果。

    5、用天平称量 NaOH时，物码颠倒，又用了游码。因物码颠倒，使用了游码，使得称量值大于实际所称取的NaOH质量，造成溶液浓度偏低。

6、称量NaOH的小烧杯，烧杯壁上有少量水洙，无影响。

7、向容量瓶中转移溶液时，有少量溶液流至容量瓶之外。因该操作造成溶质质量减少则配制的溶液浓度偏低。

8、转移溶液后未把烧杯、玻璃棒洗涤2～3次，或洗涤液未注入容量瓶。由于该操作造成溶质质量减少，则配制的溶液浓度偏低。

9、烧杯中溶液未冷却至室温，就开始转移溶液注入容量瓶定容。由于热溶液温度较高其体积大于室温时溶液的体积，溶液配制后已恢复至室温，造成所加蒸馏水偏少，则配制的溶液浓度偏高。

　　10、定容时蒸馏水加多了，液面超过了容量瓶的刻度线，而用滴管从容量瓶中吸取部分溶液至刻度线。这是一种错误操作，应该重新配制。因为吸取部分溶液后，造成溶质损耗，则配制的溶液浓度偏低。

11、定容时摇匀，容量瓶中液面下降，再加蒸馏水至刻度线。由于容量瓶属于“容纳量”式的玻璃量器，定容完成后溶液的体积恰好为容量瓶的标定容量，摇匀时少量的溶液沾在瓶塞或磨口处，容量瓶的刻度是以“容纳量”为依据的，所以摇匀后液面下降，不用再加蒸馏水至刻度线，若再加会造成溶剂量偏大，则溶液浓度偏低。

12、容量瓶定容时，俯视液面读数。因为俯视液面，会使液面比实际液面高，相当于少加了蒸馏水，则配制的溶液浓度偏高。

13、容量瓶定容时，仰视液面读数。因为仰视液面，会使液面比实际液面低，相当于多加了蒸馏水，则配制的溶液浓度偏低。

14、配制一定物质的量浓度稀H₂SO₄时，用量筒量取浓溶液，俯视读数。由于量筒是至下而上，其读数由小到大的量器，若俯视读数，会使液面比实际液面低，造成量取的浓溶液体积偏小，则配制的溶液浓度偏低。