一、教学内容分析

㈠本节的主要内容

《认识同周期元素性质的递变》是普通高中《化学2（必修）》(鲁科版)第一章第三节《元素周期表的应用》第一课时教学内容，要求学生运用实验探究和阅读探究这两种探究方式，认识第三周期元素得失电子能力的变化，掌握同周期元素性质的递变规律，知道元素“位、构、性”三者间的关系，并能用原子结构理论初步加以解释。

㈡本节内容的地位

在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表相关知识之后，本节通过对第三周期元素原子得失电子能力强弱的探究，使学生整合元素及其化合物的性质，归纳得出同周期元素的性质递变规律，初步体会元素在周期表中的位置、元素的原子结构、元素性质三者间的关系，是前面知识的自然延伸，并为下节课学习打下基础，本节起着承上启下的作用。

二、学生学习情况分析

学生在《化学1（必修）》中积累了大量元素化合物知识，再加上前两节课的学习，为本节教学奠定了知识基础；同时，高一学生已具备一定实验探究能力和获取信息的能力，以及对实验结果和信息的分析、处理、总结能力，为本课教学目标的落实做了比较好的铺垫。但“活动探究——第三周期元素得失电子能力的递变”是一个大的探究活动，它承担着知识学习和提升综合探究能力的双重任务，对高一学生来说难度很大，与本节所要求的通过探究获取知识必然产生冲突，给三维目标的落实带来一定的困难，在教学过程中要注意解决好这个矛盾。

三、教学设计思想

㈠教育理念

在新课程改革的大背景下，作为化学教师在教学过程应该着眼于学生的发展需求，通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，强化学生科学探究意识，促使学习方法的转变，构建掌握学科知识与培养创新精神的有机结合。

㈡教学原则和教学方法：

为贯彻新课程教育念，达到教学目标，本课教学中应重视以下几点：

1．把握以探究性活动为主导的原则，充分调动和发挥学生学习的主动性、积极性和创造性，使学生在“自主、合作、探究”的学习过程中体验科学研究过程，培养学生创新精神和实践能力，促进学生知识、能力、情感、态度及价值观的和谐发展。

2．恰当运用引导——探究、合作——交流、指导—自学等教学方法，通过创设情景、方法导引，实验设计，实验探究，阅读探究，分析信息，归纳总结等方式，使学生认识同周期元素递变规律。

3．做好充分的教学准备突破教学难点。首先，设计学生学案引导学生自学，让学生对实验设计及探究方法有心理准备。其次，做好“实验探究中可能出现的情况预测及处理方法”，合理安排时间使两个探究能顺利完成。

四、教学目标

㈠知识与技能目标

1．以第三周期元素为例，掌握同周期元素性质递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释；

2．了解元素“位、构、性”三者间的关系，初步学会运用元素周期表。

㈡过程与方法目标

1．通过实验探究培养学生实验能力以及对实验结果的分析、处理和总结能力，学会运用具体事物来研究抽象概念的思想方法；

2．通过阅读探究等活动，培养学生获取并整合信息的能力；

3．学会运用元素周期律和元素周期表指导化学学习。

㈢情感态度与价值观目标

1．通过对门捷列夫的预言和一些化学元素的发现等化学史的学习，让学生体验科学研究的艰辛与喜悦；

2．通过对元素“位、构、性”间关系的学习，帮助学生初步树立“事物的普遍联系”和“量变引起质变”等观点。

五、教学重点和难点

教学重点:

1．同周期元素性质递变规律；

2．元素“位、构、性”三者间的关系。

教学难点:

1．探究“钠、镁、铝失电子能力的递变”；

2．探究“硅、磷、硫、氯得电子能力的递变”。

六、教学过程

【学习情景创设】前面我们学习了元素周期律和元素周期表，它对我们化学有什么作用呢？大家知道，门捷列夫在编制元素周期表时，人类只发现了六十多种元素，因此他做过很多大胆的预测，如他就预测在硅和锡之间存在一种元素—-“类硅”，15年后该元素被德国化学家文克勒发现，为了纪念他的祖国，将其命名为“锗”。

【引课】你知道门捷列夫是如何做出如此准确的预测的吗？

【板书】    第三节  元素周期表的应用（第一课时）

 一、同周期元素性质的递变

【过渡】请写出第3周期元素的名称和元素符号

【交流研讨】（1）第3周期元素原子的核外电子排布、原子半径是如何递变的？

（2）尝试用元素原子的核外电子排布规律预测第3周期元素原子失电子或得电子能力的相对强弱。

【媒体展示】第3周期元素名称、符号、原子结构示意图。

【归纳小结】【板书】1、第3周期元素从钠到氯，随着核电荷数增加，原子半径减小。

【引导学生预测】第3周期元素从钠到氯元素原子失去电子能力减弱，得到电子能力增强。

【过渡】理论推测需实验来验证，本节课的重点内容是设计实验方案，实施实验方案来验证我们的预测。

【媒体展示】P₂₀方法导引

【引导阅读、讲解】元素原子失电子能力强弱的间接判断依据：

（1）比较元素的单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度，越容易发生，元素原子的失电子能力越强。

（2）比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性越强，元素原子失电子能力越强。

【板书】2．设计实验方案

【过渡】由方法导引的知识及你对Na、Mg、Al性质的了解，根据所提供的实验药品，设计实验方案来验证对Na、Mg、Al失电子能力的预测。

【合作学习】将班级分成三个小组进行实验设计：第一小组探究钠、镁、铝和水反应的情况；第二小组探究镁、铝和盐酸反应的情况；第三小组探究氯化镁、氯化铝和氢氧化钠反应的情况。

【交流研讨】各小组派代表展示实验方案，研讨实验方案的可行性，教师点评并对不合理的部分进行修改，对实验操作中应注意的问题加以强调。

【媒体展示】某个合理的实验设计方案：

方案一：

方案二：

方案三：

【实验探究】【板书】

3．根据实验设计进行实验探究，并做好记录。

【陈述】每组选派一位代表陈述自己的实验现象和结论。

【媒体展示】某个完整的实验结果：

【归纳小结】【板书】4、钠、镁、铝三种元素原子失去电子能力逐渐减弱。

【过渡】我们又如何判断硅、磷、硫、氯四种非金属元素原子得电子能力的相对强弱呢？

【媒体展示】P₂₀方法导引

【引导阅读、讲解】【板书】元素原子得电子能力强弱的间接判断依据：

（1）比较元素的单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性，反应越容易发生，气态氢化物越稳定，元素原子的得电子能力越强。

（2）比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，元素原子得电子能力越强。

【阅读探究】5、教材P₂₀“阅读探究”。

【整合信息】【媒体展示】 请完成表格：

【归纳小结】【板书】6、硅、磷、硫、氯四种非金属元素原子得电子能力逐渐增强。

【讲述】请看元素周期表，我们不难发现，除第1周期外，周期表中每一周期都是从活泼的金属逐渐过渡到不太活泼的金属元素，再到非金属元素，最后到性质极其稳定的稀有气体元素结束。

【迁移运用】推测3-9号元素随着核电荷数的递增，它们的得失电子能力会呈现出怎样变化规律？                                                      

第四周期呢？______________________________________________________

【概括整合】【板书】7、同一周期从左到右，元素原子失去电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。

【课堂练习】

1．判断下列说法是否正确(    )。

A． C、N、O、F原子半径依次增大

B． PH₃、H₂S、HCl 稳定性依次增强

C． HClO比H₂SO₄酸性强

D．甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时，甲得电子的数目多，所以甲活泼

2．已知X、Y、Z三种元素原子的电子层数相同，且原子序数X<Y<Z，则下列说法正确的是(    )。

A．原子半径X < Y < Z

B．得电子能力X、Y、Z逐渐减弱

C．最高价含氧酸酸性H₃XO₄ < H₂YO₄ < HZO₄

D．气态氢化物的稳定性按照X、Y、Z顺序减弱

【课后作业】

1．预习第二部分：同主族元素的性质。

2．完成课本第28页第5题,

思考： 判断元素原子失电子能力或者是得电子能力的强弱还可以采用哪些方法。

【设计小结】

本节教学设计有以下几个特点：

1．从介绍门捷列夫的预言引入新课，紧紧抓住学生的注意力，激发了学生兴趣。

2．引导学生用原子结构理论预测第3周期元素的性质，然后进行实验设计，通过探究得出结论，把课堂的主动权交给学生，培养了学生观察能力、实验操作能力以及探究意识。

3．通过合作进行实验设计，降低学习难度，使学生善于合作学习，培养学生团队精神。

4．引导学生进行阅读探究获取知识，培养学生自主学习的能力。