1.教学内容分析

本节教材是鲁科版必修1第二单元第二节课。此节课是在学生已建立氧化和还原的概念的基础上学习，具体有三个核心：1、建立氧化剂、还原剂的基本概念  2、氧化性和还原性及与价态的关系  3、怎样通过实验研究物质具有氧化性、还原性，让学生形成过程方法，从而为第三节课学生具体实施上起承上启下作用。

2.学生学习情况分析

学生已初步形成氧化剂和还原剂的概念，对于氧化还原理论的学习感觉枯燥，存在的学习障碍表现为学生如何体验元素的化合价与物质的氧化性、还原性的关系，如何把知识本体转化为学生认识非常难。

3.设计思想

（1）通过交流研讨，使学生建立氧化剂、还原剂的概念。

（2）创造性提出“化合价变化趋势三线谱”。

（3）通过实验，掌握物质的氧化性和还原性的研究方法。

 4．教学目标

知识与技能：

（1）通过对元素化合价变化的分析，使学生建立氧化剂、还原剂的概念。

（2）通过实验，掌握物质的氧化性和还原性的研究方法。

（3）了解常见的氧化剂、还原剂。

过程与方法：

（1）通过“交流研讨”等学生互动和师生互动活动，培养学生建立氧化剂、还原剂的概念。

（2）通过氧化剂、还原剂性质的探究过程，让学生体会实验方法在化学研究中的作用。

情感、态度和价值观：

 （1）重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的意识和能力，养成实事求是、勇于创新、积极实践的科学态度。

（2）发展学习化学的兴趣，乐于探究氧化还原的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。

5．教学重点难点

 （1）认识并建立氧化剂、还原剂的概念。

 （2）根据元素的化合价推断物质的性质。

6．教学过程设计

（投影）[讲前练]1．下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？为什么？

①Cu + Cl₂ == CuCl₂

②Zn + H₂SO₄ == ZnSO₄ + H₂↑

③CaCO₃+ 2HCl == CaCl₂+H₂O+CO₂↑

④Cl₂ + H₂O== HCl + HClO

2．在以上的氧化还原反应中，哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？指出含有这些元素的具体物质。

[学生交流、研讨]

分学习小组讨论，，并由小组派代表回答问题。

[小结]  

（1） ①②④属于氧化还原反应。

（2）Cu、Zn、Cl元素的化合价升高，Cl、 H元素的化合价降低了。

（3）具体物质为：Cu、Zn、 Cl₂ 、H₂SO₄ 

［设疑］

在铜与氧气反应的过程中，氧气起什么作用？

［学生思考与讨论］氧气作为氧化剂。

［教师引导归纳］得出氧化剂与还原剂的概念，通过复习旧知识，巩固学生对氧化还原反应的判断，自然过渡到氧化剂、还原剂概念。

[归纳总结]氧化剂和还原剂

［提问］在练习1的反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？

 [回答]氧化剂：Cl₂ 、H₂SO₄  ；    还原剂 Cu、Zn、Cl₂。

[讲后练]下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？哪些是氧化剂？哪些是还原剂？

Fe + 4HNO₃  ==  Fe(NO₃)₃ + 2H₂O + NO↑

BaCl₂ + H₂SO₄==  BaSO₄↓+ 2HCl

2H₂O₂ ==  2H₂O +O₂↑      Fe₂O₃ + 3CO==  2Fe + 3CO₂   

［设疑］请同学们分析上述练习中元素的价态与氧化剂还原剂的关系

[学生思考与讨论]

[归纳总结]氧化剂具有氧化性，化合价降低，发生还原反应。

            还原剂具有还原性，化合价升高，发生氧化反应。

［设疑］元素的化合价与物质的氧化性、还原性有什么关系？ 

［引导学生概括总结］含有最高价态的元素的物质具有氧化性；含有最低价态的元素的物质具有还原性；含有中间价态的元素的物质既有氧化性又有还原性。

[归纳总结]规律：高价氧化低价还，中间价态两边转。

［设疑］如何判断物质具有氧化性、还原性？ 

［学生分组讨论］

［学生分组实验］分析KMnO₄（酸性）和KI溶液的性质。

[实验探究] KMnO₄（酸性）和KI混合

现象：溶液由紫色变为无色

[知识支持] KMnO₄（紫色）→Mn²⁺（无色），KI（无色）→ I₂ （棕红）

[分析]从化合价可推断KMnO₄中Mn为+7价，为最高价态，具有氧化性，可以推测该物质可做氧化剂； KI中碘为-1为最低价态，有还原性，可以推测该物质可做还原剂。

［教师概括］从这个反应中我们得到启发，若判断某物质具有氧化性，我们首先选定一种还原剂（KI溶液、Na₂S溶液），看是否能够发生氧化还原反应；若与还原剂发生了氧化还原反应，那么该物质具有氧化性，反之亦然。

［学生分组实验］实验证明Na₂SO₃的氧化性与还原性。

备注：每个学习小组的实验桌上都有各种价态的含硫元素的物质，通过进一步的实验，使学生体会成功的喜悦。

    [想一想]

通过实验，在你所了解的众多物质中，哪些物质具有氧化性，可做氧化剂？哪些物质具有还原性，可做还原剂？

[学生分组讨论]

[归纳总结] 重要的氧化剂、还原剂
物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，主要取决于元素的化合价。

①元素处于最高价时，它的原子只能得到电子，因此该元素只能作氧化剂，如，KMnO4、浓H₂SO₄、HNO₃、KClO₃、FeCl₃、F₂、Cl₂、Br₂、O₂。

②元素处于中间价态时，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失电子，因此该元素既能作氧化剂，又能作还原剂，如，SO₂。

③元素处于最低价时，它的原子则只能失去电子，因此该元素只能作还原剂如，H₂S，Na，K，Zn，Fe。　

 [课后作业］

1.写出用实验证明Na₂SO₃的氧化性与还原性中的氧化剂和还原剂。

2.判断下列物质中哪些具有氧化性？（  ）；哪些具有还原性？（  ）；哪些既有氧化性又有还原性？（  ）。

A．Zn 、Na、Cu、H₂、C            B．KMnO₄、Cl₂、CO₂、Fe³⁺

C．H⁺、HNO₃、Fe²⁺、SO₂、H₂O₂     D．HCl、H₂SO₃

3.针对以下A~D四个设计H₂O₂的反应（未配平），填写下列空白：

A．Na₂O₂ + HCl — H₂O₂ + NaCl

B．Ag₂O + H₂O₂ —Ag + O₂↑+ H₂O

C．H₂O₂ — O₂↑+ H₂O

D ．H₂O₂ + Cr₂(SO₄)₃ + KOH — K₂CrO₄ + K₂SO₄ + H₂O

（1）H₂O₂仅体现氧化性的反应是（填代号，下同）            。

（2）H₂O₂既体现了氧化性有体现了还原性的反应是             。

（3）H₂O₂体现出弱酸性的反应是        ，理由是             。

7．研究性课题推荐

课题：空气中SO₂含量的测定

背景资料：

中央电视台自2001年6月5日起，每晚都要预报47个环境保护重点城市的空气质量，它一般将这些城市空气中的SO₂和可吸入颗粒的含量（用g·m^－3表示）分为8个等级。目前，测定空气中SO₂含量主要用氧化还原反应。请设计实验测出你所在城市的空气质量。

8．教学小结与反思

教学小结

1．在理解的基础上掌握氧化剂、还原剂、元素的化合价与物质的氧化性、还原性关系。

2．学会利用元素的化合价预测物质的性质,了解常见的氧化剂和还原剂。

教学反思

1．建立氧化剂、还原剂、物质的氧化性和还原性的概念后，通过具体实验探究，将抽象的理论知识转为具体的物质，使学生产生兴趣。

2．时间太紧，在设计过程中去处理氧化剂、还原剂，留给学生探究时间太少，不得不回避实验中学生暴露的问题和实验操作中的规范问题。

3．不同的学生对学习要求不一样，部分基础较薄弱的学生的核心知识依然达不到要求。

4．转变了教育观念，认清教师在学生学习过程中的作用和地位，明白了什么是真正有意义的教学形式，什么是学生对知识的建构过程。