如何写教学案例及案例评析，是当前进行高中新课程教学研究中的热点问题，在此举一例说明之。
鲁科版《化学反应的快慢和限度》（第一课时）教学设计
一、教材分析
本节教学设计使用山东科学技术出版社《化学2（必修）》第二章第二节《化学反应的快慢和限度》第一课时教学内容。
前面学习的内容是从“热力学”角度研究化学反应，而本节将从“动力学”的角度研究化学反应，使学生从化学反应快慢和限度这一全新的视角，继续认识化学反应，建立起一个有关化学反应的完整知识体系。第一课时内容从日常生活中学生熟悉的化学现象和化学实验入手，引出化学反应进行的快慢现象。在此基础上通过实验探究，总结影响化学反应进行的快慢因素，使学生在探究过程中感受到化学反应的可控性，认识到学习化学对利用化学反应为人类服务的重要意义。本节标题已由旧教材的“化学反应速率”转变为“化学反应的快慢”，这一变化说明本节教学的重点由“定量计算”转为“定性描述”。
二、学生学习情况分析
本节虽然属于化学基本理论教学，但并不枯燥。学生在日常生活和已学的知识中，就已经对很多化学反应剧烈、缓慢有了感性认识，因此在学习化学反应快慢的过程中不会感觉到困难；另外学生经过《化学1（必修）》的学习，实验探究能力有了进一步的发展，但在本节的学生“探究”过程中，学生首次接触到半定量研究的实验方法，对学生探究活动设计要求较高，给教学三维目标的落实带来了一定的难度。因此教师课前一定要认真指导学生实验探究方案的设计，注意变量的控制。
三、设计思想
在高中新课程实验的背景下，化学教师应该在教学过程中着眼于学生的发展需求，创设科学研究情境，运用科学研究办法，促使学生学习方法的转变，让学生能够主动探究问题，解决问题，获得知识与技能、过程与方法、情感态度价值观的发展，使学生创新意识和创新能力得到进一步的提高。
通过对教材的分析，对教材进行重新整合，教学设计思路为：
1．通过课题直接引入探究实验，组织学生进行化学反应的快慢的探究学习活动。
2．探究内容一：通过实验一，引导学生发现化学反应进行有快有慢，知道决定化学反应进行快慢的因素是反应物本身的性质；并且探索问题：如何观察一个化学反应的快慢。
3．探究内容二：通过实验二至实验五，知道影响化学反应的快慢的其他条件。
4．在完成探究实验的基础上，提出如何定量表示化学反应的快慢。通过讨论，形成化学反应速率的概念、表示方法和单位，并且进行概念性的简单计算。
5．设计课外探究实践活动，培养学生自主探究的能力。
四、教学目标
（一）知识与技能目标
1．使学生知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应的快慢的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢，同时了解化学反应速率的概念。
2．通过探究活动，培养学生设计半定量实验方案的能力。
3．通过“制取硫酸的发展过程”和“催化剂与化学工业”等资料介绍，使学生了解在生产和科学研究中控制反应条件的重要作用。
（二）过程与方法目标
1．通过引导学生对熟悉的化学反应、工业生产的分析，让他们学会怎样提炼总结解决问题的科学方法。
2．通过实验探究和讨论，总结影响化学反应速率的因素，感受研究化学问题的一般程序，了解半定量实验的研究方法。
（三）情感态度与价值观目标
1．通过学生熟知的化学现象和实例，使学生深刻体会到化学知识与生活的密切联系，激发学生探索未知知识的兴趣，让他们享受到探究的乐趣。
2．通过探究实践活动，培养学生严谨认真的科学态度和精神，体验成功的快乐，激发学生学习化学的兴趣。
五、教学重点和难点
1．知识与技能上的重难点：化学反应的快慢的影响因素，化学反应速率概念的形成。
2．过程与方法上的重难点：学习半定量实验的方法。
六、教学过程设计
【媒体展示】美丽的焰火、锈蚀的铜钱。
[引入课题] 从媒体展示可知：有的化学反应进行得很快（焰火），几乎瞬间即可完成，有的则进行得比较缓慢（铜钱的锈蚀），说明了不同的反应有快慢之分。今天我们要从一个全新的角度去认识化学反应——化学反应的快慢和限度。这节课我们来讨论化学反应进行的快慢。下面我们通过实验探究来认识这个问题。
[板书课题]化学反应的快慢
学生探究实验一：铜箔、铁片、镁条分别与同浓度的盐酸的实验
【学生探究学案】
1．取3支相同的试管，分别装入铜箔、铁片和镁带（用砂纸除去表面的氧化物薄膜）（注意：先把试管横放，把药品放入试管口，再把试管慢慢地竖立起来）。
2．分别装入2~3毫升0.5mol.L-1稀盐酸（注意：标签向着手心，试剂瓶口紧挨试管口）。对比观察是否有反应发生及反应快慢。
【媒体展示】
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现象 |
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铜和稀盐酸 |
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铁和稀盐酸 |
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镁和稀盐酸 |
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结论： 。
[思考与交流]决定化学反应进行的快慢的本质是什么？
[板书]一、化学反应的快慢的影响因素
反应物本身的性质（决定因素）
[问题]如何观察一个化学反应的快慢？
[讨论]小组讨论，总结在日常生活中和化学实验过程中观察到化学反应进行快慢的方法。
【媒体展示（归纳）】
①气泡冒出的快慢 ②颜色变化的快慢 ③固体量减少的快慢
④产生混浊的快慢 ⑤温度变化的快慢等
[过渡] 下面通过实验探究来认识影响化学反应进行快慢的外界因素。
学生探究实验二：铁片分别与不同浓度的盐酸反应的实验。
【学生探究学案】
1．取2支相同的试管，各装入一颗铁片。
2．分别装入2~3毫升0.5mol.L-1稀盐酸和3 mol.L-1浓盐酸，对比观察现象。
【媒体展示】
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现象 |
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铁和稀盐酸 |
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铁和浓盐酸 |
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结论： 。
[小结]其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应进行快；减小反应物浓度，化学反应进行慢。
[板书]浓度、催化剂、温度、固体表面积、反应物的状态、光、溶剂的性质等（逐渐完成板书内容）
学生探究实验三：H2O2溶液在不同催化剂条件下的分解实验
【学生探究学案】
1．往3支相同的试管中，各装入3%的H2O2溶液约2~3毫升。
2．向第一支试管中加入少量MnO2粉末，第二支试管中滴入1~2滴1 mol/L FeCl3溶液，另一支不加任何物质；对比观察实验现象。
【媒体展示】
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现象 |
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不加其他试剂 |
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加入FeCl3 |
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加入MnO2 |
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结论 ： 。
[小结] 催化剂能极大的加快反应的进行，同一反应的不同的催化剂的催化效果是不同的。
[思考与交流]阅读课本第41页：催化剂与化学工业。举例说说催化剂对化学反应进行快慢的影响在生活、生产和化学实验中的应用。
学生探究实验四：H2O2溶液滴入FeCl3溶液在常温和加热条件下的实验。
【学生探究学案】
1．在一个烧杯中倒入半杯热水，在另一个烧杯中加入冰块后再加入水至半杯。
2．在2支相同的试管中，各装入2~3毫升约3%的H2O2溶液，分别滴入1~2滴1 mol/L FeCl3溶液。
3．待试管中均有适量气泡出现时，将一支试管放入盛有热水的烧杯中，另一支试管放入盛有冷水的烧杯中，对比观察现象。
【媒体展示】
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现象 |
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冷水中 |
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常温 |
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热水中 |
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结论: 。
[小结]其他条件不变时，升高温度，化学反应进行快；降低温度，化学反应进行慢。
[思考与交流]举例谈谈温度对化学反应进行快慢的影响在生活中的应用。
探究实验五：块状碳酸钙、粉末碳酸钙分别与同浓度盐酸的实验
【学生探究学案】
1．取2支相同的试管，一支试管装入块状碳酸钙，另一支试管中加入等量粉末状碳酸钙。
2．分别加入2~3毫升0.5mol.L-1稀盐酸，观察气体产生的快慢。
【媒体展示】
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现象 |
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块状碳酸钙和稀盐酸 |
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粉末状碳酸钙和浓盐酸 |
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结论： 。
[小结]增大反应物的接触面，化学反应进行快。
[思考与交流]阅读课本41页，分析影响化学反应进行快慢的其他因素。
[问题]如何定量表示化学反应进行的快慢呢？
[学生活动]小组讨论，通过物理学中定量描述物体的运动快慢的方法，分析化学反应过程中物质的量的变化情况。
[板书]二、化学反应速率：通常用单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化来表示。
计算公式 V=ΔC/Δt
单位：mol/(L·min)或mol/(L·S)
【媒体展示】简单计算
某一反应物的浓度是2摩尔/升，经过两分钟的反应，它的浓度变成了1.6摩尔/升，求该反应的反应速率。
[说明]化学反应速率表示的是平均反应速率，同一反应用不同物质表示的化学反应速率的数值可能不同，但意义是一样的，因此表示一个反应的化学反应速率必须注明什么物质。
[整理与归纳]
一、化学反应的快慢的影响因素
反应物本身的性质（决定因素）。
浓度、温度、催化剂、固体表面积、反应物的状态、光、溶剂的性质等
二、化学反应速率：通常用单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化来表示。
计算公式 V=ΔC/Δt
单位：mol/(L·min)或mol/(L·S)
[作业] 课本第45页第1题 课本第46 页第4题
【课外探究】在家里进行实验，探究温度对加酶洗衣粉洗涤效果的影响。
七、教学小结与反思
１．本节以学生实验探究为目标，鼓励学生积极参与教材中设置的“交流·研讨”、“活动·探究”、“概括·整合”活动，充分体现了高中新课程实验以学生为主体的教学指导思想。
２．教师课前一定要认真指导并批阅学生探究方案设计，注意控制变量，在学生探究方设计案的基础上编写【学生探究学案】，否则课堂的教学效率不高，难以完成教学任务。
【案例评析】
本教学案例的教学程序符合学生的认知规律和化学知识的内在逻辑结构。引导学生从自己的生活经验或对身边事物的观察为出发点，让学生感受到化学反应及化学反应速率与他们和生活是密切联系的。注重科学方法的引导，让学生通过探究实验，得出决定化学反应进行快慢的本质是什么的结论；让学生通过通过半定量探究实验，得出了影响化学反应速率快慢的因素。
本节教学过程中，将课堂主动权交给学生，确立了学生的主体地位。教师以学生的高层次思维训练为主线，，把合作与探究结合起来，让学生始终保持着探究的兴趣和热情，真正地落实了课堂教学的三维目标。
