徐敏 北京十五中学

物质的量浓度（鲁科版）

教学目标：

知识技能：

①     理解“物质的量浓度”的含义，了解化学中引入“物质的量浓度”的意义。

②     初步掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤：
计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀

③ 知道确保溶液浓度准确的两个基本原则:

（1）尽可能将溶质全部转移到容量瓶中。

（2）确保向容量瓶中加水时不超过瓶颈上的刻度线。

④ 会简单的实验误差分析。

如：转移溶液时不慎洒到容量瓶外，将导致物质的量浓度变小。

摇匀后再加水将导致浓度偏小。

过程与方法：

①     通过完成配制任务（0.1LNaCl溶液，其中溶质的物质的量为0.04mol）并思考其成分的表示方法，使学生逐渐建立起物质的量浓度的概念。

②     通过反思实验过程深化学生对物质的量浓度的概念的理解。

③     通过了解实际生产中多种计量方法，使学生认识到化学计量的确定取决于实际需要，取决于计算方便，从而帮助学生初步学会从“实际需求”的角度去看待化学问题的方法。

情感态度价值观：

①     通过探究溶液的配置方法，激发学生学习兴趣，调动其主观能动性，从而积极地、主动地学习。

②     通过小组合作探究培养学生的合作精神和探究意识。

③     通过对实验细节的反思，培养学生 “定量”的意识，训练其思维的缜密性。

④     通过了解使用物质的量浓度的意义，使学生认识到化学计量的发明对于化学学科的发展具有重要的作用。

教学重点：

物质的量浓度的含义   正确配制一定物质的量浓度溶液的方法

教学难点：

①     如何由配制溶液的过程形成物质的量浓度的概念。

②     如何通过反思实验过程对溶液物质的量浓度大小的影响，形成正确的配制的步骤，深化对概念的认识。

教学方法：实验探究

教学过程：

教师活动	学生活动	设计意图
环节1：通过溶液的配置过程帮助学生形成物质的量浓度的概念 [引入]复习从物质的量的角度认识化学反应 演示实验： 氯化钠与硝酸银溶液反应生成白色沉淀。   化学计算中可以使用质量比例关系，也可以使用物质的量的比例关系，你认为采用哪种比例关系更有利于化学计算？   [引出室验任务] 在化学实验中，为了使反应尽能地快速和彻底，我们通常不直接用固体与固体反应，而是将固体试剂配成溶液，使反应在溶液中进行。   下面请同学们尝试着配制0.1LNaCl溶液，其中溶质的物质的量为0.04mol。请你用实验室中的固体NaCl试剂，完成配制任务。 请学生提出初步想法例如： ①    你如何获得0.04mol的氯化钠固体？ ②    如何保证溶液的体积恰好为100mL？   [引出容量瓶] 方案②可行但烧杯精确度较差，适合于粗略配制。 如果想精确配置，就需要容积精确的仪器，这种仪器叫容量瓶。其颈部有刻度线，瓶身标有温度和容积，在该温度下，当液体的凹液面与刻度线相切时，溶液体积恰好与标注的体积相等。   [引出物质的量浓度的概念] 将溶液分装至试剂瓶后，标签上应该如何表示该溶液的组成？ 哪种表示方法更能方便人们快速了解一定体积的溶液中溶质的物质的量？ 由此得出表示溶液浓度的另一种物理量——物质的量浓度   环节2：反思实验过程，深化对物质的量浓度的理解   你认为确保物物质的量浓度准确的根本原则是什么？                                   [小结正确配置过程]           环节3：化学计量的设置原则 表示溶液浓度的方法很多绝不仅仅只有质量百分数和物质的量浓度两种，例如：（见教材P15化验单） 采用哪种方式，关键在于方便，符合实际需要。	NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 宏观     58.5g    107g 　　　　　　　　 微观粒子 1mol   　 1mo 学生认为采用使用物质的量的比例关系，更有利于化学计算。     若要使0.001molAgNO3彻底沉淀，需要        molNaCl，其质量为      g，在称量仪器为托盘天平的条件下，如何实现这一反应？ 根据教师演示实验分析： 0.058gNaCl不能用托盘天平称，因此完成该任务可称量0.58g的NaCl固体，将其配成溶液，然后取出总体积的1/10，即可保证有0.058gNaCl参与反应。       学生讨论： 称取0.04×58.5g即2.3g的NaCl即可保证溶质的物质的量为0.04mol   ①用量筒量100mL水，将NaCl溶于其中。 ②将NaCl溶于水里，加水至烧杯100mL刻度线处。   请你使用容量瓶，再一次设想你的大致做法。 ①将NaCl装入容量瓶中，加水至刻度线②将NaCl溶于水里，再将溶液转移至容量瓶，加水至刻度线处。   学生肯定方案②，以小组为单位实施方案。     学生1  NaCl 2.3% 学生2  NaCl 0.4mol/L   [思考·交流] 能否给物质的量浓度下个定义？能否用一个数学表达式表示其含义？       [实验反思] 你配置的溶液浓度准确吗？     （1）尽可能将溶质全部转移到容量瓶中。 （2）确保向容量瓶中加水时不超过瓶颈上的刻度线。   由某一小组向全班同学详细叙述整个实验过程，其他小组根据原则加以评价。 例如： ①    实验中要不要用蒸馏水洗涤烧杯，并把洗涤液注入容量瓶？ ②    要不要用玻璃棒引流？ ③    当液面离瓶颈刻度线1-2厘米时，要不要改用胶头滴管？ ④    如何观察液面是否与刻度线相切？ ⑤    要不要摇匀？摇匀后液面下降需不需要补充水？   计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀 [思考] 如果将NaCl溶液分装在4个试剂瓶中，每一个试剂瓶中溶液的物质的量浓度、溶质的物质的量变化了吗？	创设较为真实的学习情景，激发学生的学习兴趣，主动积极地投入学习。                             通过小组合作探究，培养学生的探究意识、能力以及相互间的合作精神，并帮助学生养成自主学习的习惯，             通过思考溶液组成的表示方法，帮助学生形成物质的量浓度的概念。                 通过实验后的反思深化学生对物质的量浓度的概念的理解，初步掌握正确的配制方法，同时培养学生 “定量”的意识，训练其思维的缜密性。                           通过了解实际生产中多种计量方法，使学生初步学会从“方便实际需求”的角度去看待化学计量问题。